Lítio e suas propriedades

Lítio é um elemento químico com o símbolo li e o número atômico 3. É um metal alcalino branco e prateado e prateado. Sob as condições padrão, é o metal menos denso e o elemento sólido menos denso.lítio, como todos os metais alcalinos, é altamente reativo e inflamável e deve ser armazenado sob vácuo, em uma atmosfera inerte, ou em um líquido inerte, como querosene refinado ou óleo mineral. preto. nunca ocorre livremente na natureza, mas apenas em compostos (geralmente iônicos), como o mineral de pegmatita que antes era uma importante fonte de lítio. salmoura.

O metal de lítio é separado eletroliticamente de uma mistura de cloreto de lítio e cloreto de potássio.Os núcleos de lítio estão quase instáveis ​​porque os dois isótopos estáveis ​​de lítio encontrados na natureza têm as menores energias de ligação por núcleo de todos os nuclídeos estáveis. , apesar de seus núcleos muito leves: é uma exceção à tendência que os núcleos mais pesados ​​são menos comuns.

O lítio tem usos importantes na física nuclear por razões relacionadas. A conversão de átomos de lítio em hélio em 1932 foi a primeira reação nuclear totalmente artificial, enquanto o deuterida de lítio foi usado como combustível de fusão em armas termonucleares em fases.O lítio e seus compostos têm uma variedade de aplicações industriais, incluindo vidro e cerâmica resistentes ao calor, lubrificantes de graxa de lítio, aditivos de fluxo para produção de ferro, aço e alumínio, baterias de metal de lítio e baterias de íon de lítio. -quartos da produção de lítio.O lítio ocorre em quantidades vestigiais em sistemas biológicos; Sua função é incerta. O lítio demonstrou ser útil como estabilizador de humor e antidepressivo no tratamento de transtornos mentais, como o transtorno bipolar.

Propriedades de lítio

Átomos e física

Os metais alcalinos também são conhecidos como grupo de lítio, em homenagem a seus principais elementos. possui um elétron de valência que é facilmente entregue para formar um cátion. Porque A proximidade de seus elétrons de valência no núcleo (os dois elétrons restantes estão no orbital 1S, que são muito mais baixos em energia e não participam de ligações químicas).O metal de lítio é tão macio que pode ser cortado com uma faca. Quando cortado, é branco prateado, rapidamente fica cinza à medida que oxida no óxido de lítio. Tem um ponto de fusão de 180,50 ° C (453,65 K; 356,90 ° F) [ 9] e um ponto de ebulição de 1.342 ° C (1.615 K; 2.448 ° F) [9], o mais alto de todos os metais alcalinos, enquanto sua densidade de 0,534 g/cm3 mínimo.

O lítio tem uma densidade muito baixa (0,534 g/cm3), comparável à madeira de pinheiro. É o menos denso de todos os elementos sólidos à temperatura ambiente; O próximo elemento sólido mais claro (potássio, 0,862 g/cm3) é superior a 60% mais denso. Como sólido, é menos denso do que qualquer outro elemento líquido, com exceção de hélio e hidrogênio, e é apenas dois terços tão densos quanto o nitrogênio líquido (0,808 g/cm3). de apenas três metais que flutuam na água, os outros dois sendo sódio e potássio.

O lítio possui um coeficiente de expansão térmica duas vezes o de alumínio e quase quatro vezes o de ferro. O lítio está supercondutor abaixo de 400 μk a pressão padrão e a temperaturas mais altas (mais de 9 K) e pressões muito altas (> 20 GPa) [14] abaixo 70 K lítio, como o sódio, passa por uma transição de fase sem difusão em alta temperatura. A 4,2 K, possui um sistema de cristal romboédrico (com espaçamento repetido de nove camadas); Em temperaturas mais altas, ele se transforma em cúbico centrado na face e depois em uma temperatura cúbica centrada no corpo. Em temperaturas de hélio líquido (4 K), as estruturas romboédricas são predominantes. Avalia várias formas alotrópicas de lítio em alta pressão.O lítio possui uma capacidade de calor específica em massa de 3,58 quilos por quilograma Kelvin, a mais alta de qualquer sólido. Porque