Propriedades físicas e químicas do lítio

Propriedades físicas e químicas do lítio

Propriedade física

Metal branco prateado. É macio e pode ser cortado com uma faca. É o metal mais leve com uma densidade menor que a de todos os óleos e hidrocarbonetos líquidos; portanto, deve ser armazenado em parafina sólida ou vaselina branca (o lítio flutua em parafina líquida).

A densidade delítioé muito pequeno, apenas 0,534g/cm ⊃3; ， é a menor das substâncias simples não gasosas.

Devido ao seu pequeno raio atômico, o lítio tem a menor compressibilidade, a maior dureza e o maior ponto de fusão em comparação com outros metais alcalinos.

Quando a temperatura é superior a -117 ℃, o metal de lítio é uma estrutura cúbica centrada no corpo típica, mas quando a temperatura cai para -201 ℃, começa a se transformar em estrutura cúbica centrada na face. Quanto menor a temperatura, maior o grau de transformação, mas a transformação é incompleta. Aos 20 ℃, a constante de treliça de lítio é de 3,50 μm, e a condutividade é de cerca de um quinto da de prata. O lítio se funde prontamente com qualquer metal que não seja ferro.

A reação da chama do lítio é vermelha arroxeada.

Existem sete isótopos em lítio, dois dos quais são estáveis, LI-6 e LI-7. Além dos isótopos estáveis, o li-8 tem oA meia-vida mais longa, com uma meia-vida de 838 milissegundos, seguida por LI-9, com uma meia-vida de 187,3 milissegundos, e outros isótopos têm meia-vida de menos de 8,6 milissegundos. O LI-4 tem a meia-vida mais curta entre todos os isótopos, apenas 7,58043 × 10-23 segundos.

O LI-6 tem uma forte capacidade de capturar nêutrons de baixa velocidade, que podem ser usados ​​para controlar a velocidade das reações nucleares nos reatores de urânio. Ao mesmo tempo, também pode ser usado na proteção da radiação e prolongar a vida útil dos mísseis nucleares, bem como em aeronaves e naves com alimentação nuclear no futuro. O LI-6 pode ser irradiado por nêutrons em reatores nucleares para obter trítio, que pode ser usado para realizar reações termonucleares. O LI-6 pode ser usado como refrigerante em instalações nucleares.

Propriedade química

O lítio é um elemento químico. É um metal com forte atividade de metal (o césio é o metal mais metálico). Seu símbolo químico é Li. Seu número atômico é 3. Existem três elétrons, dois dos quais são distribuídos na camada k e a outra na camada L. O lítio é o mais leve de todos os metais. Como o lítio tem uma grande densidade de carga e uma camada de elétrons duplos do tipo estável do tipo hélio, o lítio é fácil de polarizar outras moléculas ou íons, mas não é fácil se polarizar. Isso afeta a estabilidade e seus compostos.

Embora o potencial padrão de hidrogênio do lítio seja o mais negativo, que atingiu -3,045, devido à baixa solubilidade do hidróxido de lítio e à reação exotérmica entre lítio e água não pode derreter o lítio, a reação entre lítio e água não é tão intensa quanto o de sódio. Após um período de tempo, o filme de óxido de nitrogênio na superfície do lítio é dissolvido, tornando a reação mais intensa. É fácil reagir com hidrogênio a cerca de 500 ℃ produzir hidreto de lítio. É o único metal alcalino que pode gerar hidretos estáveis ​​o suficiente para derreter sem decomposição. Sua energia de ionização é 5.392EV e pode combinar com oxigênio, nitrogênio, enxofre etc. É o único metal alcalino que reage com nitrogênio à temperatura ambiente para produzir nitreto de lítio (Li ₃ n). Escurecimento devido à suscetibilidade à oxidação. Se o lítio for jogado em ácido sulfúrico concentrado, ele flutuará rapidamente no ácido sulfúrico, queimar e explodir. Se o lítio e o clorato de potássio forem misturados (abalados ou moídos), ele também pode reagir explosivamente.

O hidreto de lítio reage violentamente com a água para produzir uma grande quantidade de hidrogênio. Após a decomposição de dois quilos de hidreto de lítio, 5,66 quilolitros de hidrogênio podem ser liberados. O hidreto de lítio é realmente uma \"fábrica bem merecida para produzir hidrogênio\". Durante a Segunda Guerra Mundial, os pilotos americanos tiveram uma fonte de hidrogênio portátil, pílulas de hidreto de lítio, para uso de emergência. Quando o avião caiu e caiu na água, assim que tocou a água, o hidreto de lítio reagiu imediatamente com a água, liberando uma grande quantidade de hidrogênio para inflar o equipamento de salva-vidas (barco salva-vidas, jaqueta, balão de sinalização, etc. ).